Como emagrecer de forma efetiva e matematicamente correta

25 02 2009

Pelas leis da termodinâmica, todos nós sabemos que uma Caloria é a energia necessária para aquecer 1 g de água de 21,5° a 22,5°C. Não  é necessário ser nenhum gênio para calcular que, se o ser humano beber um  copo de água gelada (200 ml ou 200 g), Aproximadamente a 0°C, necessita de 200 calorias para aquecer em cada 1°C esta água. Para haver o equilíbrio térmico com a temperatura corporal, são necessárias então aproximadamente  7.400 calorias para que estes 200g de água alcancem os 37° C da temperatura corporal(200 g X 37°C).

E,  para  manter  esta  temperatura,  o  corpo usa a única fonte de energia disponível:  a gordura corporal, ou seja, ele precisa queimar gorduras para manter a temperatura corporal estável. A  termodinâmica  não  nos  deixa  mentir sobre esta dedução. Assim, se uma pessoa beber um copo grande (aproximadamente 400 ml, na temperatura de 0°C) de cerveja, ela perde aproximadamente 14.800 calorias (400 g x 37°C). Agora,  não  vamos  nos  esquecer  de  descontar  as  calorias  da cerveja, aproximadamente 800 calorias para 400 g. Passando  a  régua,  tem-se  que  uma  pessoa  perde aproximadamente 14.000 calorias com a ingestão de um copo de cerveja gelada. Obviamente  quanto  mais  gelada  for  a  cerveja maior será a perda destas calorias.

Como  deve  estar  claro  a  todos,  isto  é muito mais efetivo do que, por exemplo, andar de bicicleta ou correr, nos quais são queimadas apenas 1.000 calorias por hora.

Amigos,  emagrecer  é  muito  simples,  basta  beber cerveja bem gelada, em grandes quantidades e deixarmos a termodinâmica cuidar do resto.

Saúde a todos!!!

E, já pro boteco!!!

(Mensagem recebia via email, então se você já leu isto em algum lugar, provavelmente foi em algum email recebido.)


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